INTEGRANTES:
MONICA TATIANA COLMENARES ABRIL
DIANA CAROLINA TROUCHON
MARIO GUTIERREZ
JUAN JOSE RODRIGUEZ
MAYRA CHAGUALA
jueves, 24 de octubre de 2013
Talio: Ti
Talio: Ti
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICA
Densidad (g/cmᶟ): 11,850
Punto de fusión (ºC): 304
Punto de ebullición(ºC): 1473
Volumen atómico (cmᶟ/mol):
17,25
Color: Azulado
Número
atómico: 81
Valencia: 1,3
Estado
de oxidación: +3
Electronegatividad: 1,8
Radio
covalente (Å): 1,48
Radio
iónico (Å): 0,95
Radio
atómico (Å): 1,71
Configuración
electrónica
[Xe]4f145d106s26p1
ORIGEN
- Descubridor: Sir William
Crookes.
- Lugar
de descubrimiento: Inglaterra.
- Año de
descubrimiento: 1861.
- Origen
del nombre: De la palabra griega "thallos" que significa "rama
verde", aludiendo con esto a la línea verde que mostraba el
elemento al ser estudiado espectroscópicamente.
- Obtención: El metal fue aislado por
Crokes y Lamy en 1862. Ellos esperaban aislar telurio tras eliminar el
selenio de los subproductos de un ácido sulfúrico comercial pero se
encontraron con este nuevo elemento: el talio.
APLICACIONES
· El sulfuro de talio al exponerlo a la luz
infrarroja sufre cambios de conductividad, lo cual lo hace apto para foto células.
· El óxido de talio se emplea para producir
vidrios de alto índice de refracción.
· ·
El talio se utiliza para tratar la tiña y
otras infecciones de la piel.
MÉTODOS DE OBTENCIÓN
- Se
obtiene como subproducto de la industria del ácido sulfúrico: a partir de
los barros de las cámaras de plomo se precipita como cloruro o yoduro de
talio (I) de los cuales se obtiene por electrolisis.
Indio: In
Indio: In
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICA
Densidad (g/cmᶟ): 7,31
Punto de fusión (ºC): 157
Volumen atómico (cmᶟ/mol):
15,76
Color: Blanco-plateado
Punto de ebullición (ºC):
2072
Número
atómico: 49
Estado
de oxidación: +3
Electronegatividad: 1.7
Radio
covalente (Å): 1,44
Radio
iónico (Å): 0,81
Radio
atómico (Å):1,66
Configuración
electrónica:
ORIGEN
- Descubridor: Ferdinand Reich,
Hieronymus Theodor Richter.
- Lugar
de descubrimiento: Alemania.
- Año de
descubrimiento: 1863.
- Origen
del nombre: El nombre proviene de la línea de color azul "índigo" característica
de este elemento en un espectro.
- Obtención: Reich y Richter identificaron el elemento como un componente minoritario de la blenda de zinc. Más tarde lo aislaron.
APLICACIONES
- Se utiliza para formar espejos, de mayor resistencia a la corrosión que la plata
- En la industria de semiconductores se emplea para fabricar transistores, rectificadores, termistores y fotoconductores.
MÉTODOS DE OBTENCIÓN
- Se obtiene de los minerales de zinc como subproducto mediante electrólisis y posterior extracción o intercambio iónico.
Aluminio: Al
Aluminio: Al
1 PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Punto de ebullición (ºC):
2519
Densidad (g/cmᶟ): 2,7
Punto de fusión (ºC): 660
Volumen atómico (cmᶟ/mol):
10
Color: plateado-blanco
Número atómico:13
Valencia: 3
Estado
de oxidación: +3
Electronegatividad: 1,5
Radio covalente (Å): 1,18
Radio iónico (Å): 0,50
Radio atómico (Å):1,43
Configuración electrónica:
ORIGEN
- Descubridor: Hans Christian
Oersted, Friedrich Wöhler.
- Lugar
de descubrimiento: Dinamarca.
- Año de
descubrimiento: 1825.
- Origen
del nombre: De la palabra latina "alumen" significando "alumbre",
haciendo referencia a una sal doble de aluminio (sal usada como
astringente y en tinturas). En 1807, Davy propuso el nombre "alumium"
para el metal, aún no descubierto en ese momento; más tarde, se acordó
cambiarlo a "aluminum", del cual deriva al nombre
aluminio.
- Obtención: Los antiguos romanos aplicaban la expresión alumen a toda sustancia de sabor astringente. En la Edad Media se dio el nombre de alumbre a la sal doble Al2(SO4)3 · K2SO4 · 24 H2O, obtenida del mineral alunita. Se sospechaba que esta sustancia y otras derivadas de ella, especialmente el óxido, denominado alúmina, contenían un elemento metálico desconocido. En 1825, Oersted preparó una amalgama de aluminio (metal disuelto en mercurio) haciendo reaccionar amalgama de potasio con cloruro de aluminio. Destilando el mercurio fuera del contacto del aire obtuvo un metal de aspecto parecido al estaño; era impuro, pues contenía una ligera proporción de mercurio. Wöhler, en 1827, mejorando el método de Oersted, obtuvo aluminio puro en forma de polvo fino: AlCl3 + 3 K = Al + 3 KCl.
APLICACIONES
- El aluminio se emplea en puertas, ventanas, cerraduras, pantallas, canales de desagüe
- Se utiliza en automóviles: llantas, parrilla, acondicionadores de aire, transmisiones automáticas, radiadores, bloques de motor y paneles de carrocería.
- El aluminio es un metal muy maleable y bastante dúctil, por lo que se aplica para: utensilios de cocina, decoración y aplicaciones industriales donde se necesita resistencia, ligereza y facilidad de fabricación.
- Aleado con pequeñas cantidades de otros elementos, se obtienen materiales de gran importancia en la construcción de modernos aviones, cohetes, etc.
MÉTODOS DE OBTENCIÓN
- Electrolisis de cloruro de aluminio.
- Electrolisis de alúmina fundida en una mezcla de fluoruros de sodio, aluminio y calcio.
Boro:B
Boro: B
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICA
Densidad (g/cmᶟ): 2,34
Punto de fusión (ºC): 2076
Volumen atómico (cmᶟ/mol): 4,6
Color: Marrón-negro
Punto de ebullición (ºC): 3927
Número atómico: 5
Valencia:3
Estado de oxidación: +3
Electronegatividad: 2,0
Radio covalente (Å): 0,82
Radio iónico (Å): 0,20
Radio atómico (Å): 0,98
ORIGEN
|
APLICACIONES
·
El boro amorfo se usa en pirotecnia
(proporcionando un color verde característico) y en el encendido de cohetes.
·
El ácido bórico se utiliza como antiséptico
suave.
- El bórax se utiliza como detergente
MÉTODOS DE OBTENCIÓN
- No se encuentra libre en la naturaleza. aparece como ácido bórico y como boratos.
- Se prepara por reducción, en fase de vapor, de tricloruro o tribromuro de boro con hidrógeno, sobre filamentos de tántalo, a 1300 ºC.
BIBLIOGRAFIA : http://familiadelboro.blogspot.com/2013/10/propiedades-generales-del-grupo-iiia.html
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ga.htm#ixzz2iguZJllD
PROPIEDADES GENERALES DEL GRUPO IIIA
Propiedades generales del grupo IIIA
Este grupo se llama los elementos térreos. Su
configuración externa los hace muy similares, pero presentan contrastes gracias
a su diferencia de tamaño y el número cuántico secundario. Son buenos
reductores y tienen tres electrones de valencia, por lo tanto suelen formar compuestos en los que presentan un
estado de oxidación +3. El talio difiere de los demás en que también es
importante su estado de oxidación +1. . Su
configuración electrónica es ns2np1.
Presentan puntos de fusión y
ebullición muy bajos a excepción del boro que es un se-mi metal y debido a esto
tienen puntos de fusión y ebullición muy altos y presenta gran dureza. Los
demás elementos de este grupo son metales, blandos, maleables y no reaccionan
con agua a excepción del aluminio.
BIBLIOGRAFIA: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ga.htm#ixzz2iguZJllD http://goo.gl/Zr45p http://goo.gl/5KDkn
BIBLIOGRAFIA: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ga.htm#ixzz2iguZJllD http://goo.gl/Zr45p http://goo.gl/5KDkn
Galio: Ga
Galio: Ga
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Densidad (g/cmᶟ): 5,904
Punto de fusión (ºC): 30
Volumen atómico (cmᶟ/mol):
11,81
Color: Plateado-blanco
Punto de ebullición
(ºC): 2204
Número atómico: 31
Valencia: 3
Estado
de oxidación: +3
Electronegatividad: 1,6
Radio
covalente (Å): 1,26
Radio
iónico (Å): 0,62
Radio
atómico (Å): 1,41
Configuración
electrónica:
ORIGEN
- Descubridor: Paul Emile Lecoq de
Boisbaudran.
- Lugar
de descubrimiento: Francia.
- Año de
descubrimiento: 1875.
- Origen
del nombre: De la palabra latina "Gallia" que significaba "Francia"
o quizás en honor de su apellido, pues Lecoq significa "gallo"
y la palabra latina correspondiente es "gallus".
- Obtención: El galio fue un elemento cuya existencia había predicho con anterioridad Mendeleiev, en 1871. Predijo que este desconocido elemento debería ser similar al aluminio en sus propiedades y, por tanto, sugirió el nombre de eka-aluminio. Su predicción sobre las propiedades del galio eran muy cercanas a la realidad. El galio fue descubierto espectroscópicamente por Lecoq de Boisbaudran en 1875, en ese mismo año lo obtuvo mediante electrolisis de una disolución de hidróxido de galio en potasa.
APLICACIONES
- Se utiliza para formar espejos, de mayor resistencia a la corrosión que la plata
- En la industria de semiconductores se emplea para fabricar transistores, rectificadores, termistores y fotoconductores.
- cloruro de indio (III) se usa en tubos de iluminación, para incrementar el rendimiento luminoso.
- MÉTODOS DE OBTENCIÓN
- Se
obtiene como subproducto en la obtención de zinc y de aluminio.
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